BIO: Ecologia. 20/10/10

• Més conceptes d'Ecologia:
• hàbitat
• Adaptació: anatòmiques, fisiològiques i de comportament. Exemples.
• Marges de tolerància i condicions òptimes.
• Biòtops:
• Medi aquàtic: s'ha de distingir la zona fòtica on poden viure els éssers fotosintètics. La importància de la pel·lícula superficial de l'aigua (gràcies als ponts d'hidrogen entre les molècules d'aigua) sobre la que poden viure molts organismes.

QUI: Examen. 20/10/10

Control amb el mateix format que, en principi,  tindrà l'examen de PACFGS: set preguntes de dos punts cadascuna, de les quals se ha de triar 5 per a contestar.
Han estat preguntes sobre: estructura atòmica, isòtops, configuració electrònica,estructura de la taula periòdica (grups i períodes) propietats periòdiques, enllaç iònic, propietats dels compostos iònics i regla de l'octet.

MAT: Logaritmes

• Correcció dels exercicis d'operació amb arrels i racionalització.
• Correcció dels exercicis amb notació científica: unificar les potències de 10 per poder sumar o restar els coeficients. 
• Ús de la calculadora amb expressions en notació científica.
• Logaritmes: per treballar amb valors molt grans o molt petits
• Concepte
• Logaritmes en base 10 i logaritmes neperians. Exemples.
• Càlcul de logaritmes amb la calculadora.

• Deures: 
• Exercicis 1 i 2 pàg 53
• exercicis 1 pàg 54.

BIO: Ecologia. 18/10/10

• Correcció del control sobre el tema dels éssers vius. 
• ECOLOGIA: estudia les relacions entre els éssers vius i el seu entorn, així com les interaccions entre ells.
• Conceptes treballats: ecosistema, biòtop (factors abiòtics), biocenosi (factors biòtics), població, comunitat.

QUI: Enllaç químic. Enllaç covalent. 18/10/10

• Repasem enllaç ionic i les propietat dels compostos iònics (no MOLÈCULES). Corregim els exercicis.
• Enllaç  covalent: Concepte (parells d'electrons compartits entre els orbitals dels diferents àtoms que formen la molècula),  estructures de Lewis i enllaços múltiples (dobles i triples). Exemples.

No hi ha deures perquè EL PROPER DIMECRES 20 HI HA CONTROL. Entra tota la matèria treballada fins avui.

BIO: Control del tema d'éssers vius. 15/10/10

AQUEST CONTROL NO TENIA L'ESTRUCTURA QUE US TROBAREU EN LES PROVES D'ACCÉS, QUE SI NO HI HA CANVIS, CONSTARÀ DE 7 PREGUNTES DE LES QUALS S'HA DE TRIAR OBLIGATÒRIAMENT NOMÉS TRES, DE DOS PUNTS CADASCUNA. Més endavant, quan ja hàgim donat més matèria sí que ho farem d'aquella altra  manera. 

Les preguntes del control han estat les que ja havíem treballat a l'aula, sobretot durant els dos dies anterior al control, o bé com aquelles que sortien a les fotocòpies que us vaig passat el dia d'abans amb solucionari inclòs.

QUI: Enllaç Químic. Enllaç iònic. 15/10/10

• Concepte de reacció química: reordenació dels àtoms de les substàncies implicades.

• Concepte d'enllaç químic: interacció elèctrica entre diferents àtoms, bé del mateix element o d'elements diferents. Estabilitat d'un enllaç químic, estat de mínima energia.

•  Substàncies químiques pures: la mateixa composició química per tota la seva massa, que es pot representar amb un símbol o una fórmula.
• formades per un element: en forma d'àtoms lliures o bé lligats en molècules o també en xarxes cristal·lines.
• compostos químics: formats per diversos elements formant molècules, o bé xarxes cristal·lines (diferència entre molècula i compost iònic).

• Regla de l'octet: amb els enllaços químics, els elements "intenten" aconseguir en la seva última capa de l'escorça electrònica la configuració electrònica del gas noble  amb el Z més proper. Aquesta és
  s² p⁶ (octet), excepte per l'He que només és s² .
   
• Enllaç iònic: entre dos elements amb electronegativitat molt diferent. Exemple: Na i Cl que es convertirien en els ions Na⁺ (tendeix a perdre 1 e^-) i Cl^- (tendeix a guanyar un e^-) i aquest ions s'atrauen per forces electrostàtiques. 

• Enllaç covalent: entre àtoms la electronegativitat no és tan diferent, fins i tot pot ser entre àtoms del mateix element. Comparteixen electrons de valència per completar l'octet en les últimes capes de la escorça electrònica. Tot representat en les estructures de Lewis, exemples

• Deures:
• Llegir pàgina 32 i 33
• exercicis 1, 2, 3 i 4 de la pàgina 44