- Concepte de reacció química: reordenació dels àtoms de les substàncies implicades.
- Concepte d'enllaç químic: interacció elèctrica entre diferents àtoms, bé del mateix element o d'elements diferents. Estabilitat d'un enllaç químic, estat de mínima energia.
- Substàncies químiques pures: la mateixa composició química per tota la seva massa, que es pot representar amb un símbol o una fórmula.
- formades per un element: en forma d'àtoms lliures o bé lligats en molècules o també en xarxes cristal·lines.
- compostos químics: formats per diversos elements formant molècules, o bé xarxes cristal·lines (diferència entre molècula i compost iònic).
- Regla de l'octet: amb els enllaços químics, els elements "intenten" aconseguir en la seva última capa de l'escorça electrònica la configuració electrònica del gas noble amb el Z més proper. Aquesta és s2 p6 (octet), excepte per l'He que només és s2 .
- Enllaç iònic: entre dos elements amb electronegativitat molt diferent. Exemple: Na i Cl que es convertirien en els ions Na+ (tendeix a perdre 1 e-) i Cl- (tendeix a guanyar un e-) i aquest ions s'atrauen per forces electrostàtiques.
- Enllaç covalent: entre àtoms la electronegativitat no és tan diferent, fins i tot pot ser entre àtoms del mateix element. Comparteixen electrons de valència per completar l'octet en les últimes capes de la escorça electrònica. Tot representat en les estructures de Lewis, exemples
- Deures:
- Llegir pàgina 32 i 33
- exercicis 1, 2, 3 i 4 de la pàgina 44
No hay comentarios:
Publicar un comentario