errekeerre: 09/27/10

lunes, 27 de septiembre de 2010

Al llarg de l'evolució dels éssers vius, en tots els regnes pluricel·lulars ha hagut una clara tendència a independitzar-se del medi. Exemples.
Regne Animal: organismes pluricel·lulars, heteròtrofs, reproducció sexual (gàmetes, meiosi).
Classificació:

Tipus Esponges
Tipus Celenteris
"Cucs": Tipus Ànel·lids, Tipus Nemertins, Tipus Nemàtodes.
Tipus Mol·luscs. Els principals subgrups són : Classe Bivalvs, Classe Gasteròpodes i Classe Cefalòpodes.
Tipus Equinoderms ("espines en plaques dèrmiques")
Tipus Artròpodes ("potes articulades")

Espectre electromagnètic. Concepte de freqüència i longitud d'ona, representació gràfica. Relació entre elles. Anàlisi de la variació d'aquests paràmetres, inversament proporcionals, dins de l'espectre electromagnètic. L'espectre visible (ull humà), estreta franja dins la totalitat de l'espectre.
Teoria quàntica de la energia (Planck): la matèria absorbeix i emet energia de manera discontínua. Concepte de fotó o quàntum d'energia.
Espectres d'absorció i d'emissió, característics per a cada element, associa't al model atòmic de Bohr.
Model mecanicoquàntic de l'àtom:

Orbitals atòmics: zona de l'espai de màxima probabilitat de trobar un electró al voltat del nucli d'un àtom.
Nombres quàntics:

nombre quàntic principal, n. Indica el nivell principal d'energia d'un electró. (1,2,3,4...)
nombre quàntic secundari (o orbital, o azimutal), l. Indica es subnivell d'energia, es a dir, si l'electró està en un orbital s(l=0), p(l=1), d(l=2) o f(l=3)
nombre quàntic magnètic. Indica l'orientació de l'orbital en l'espai, dintre dels mateixos subnivells d'energia (els valors que pot prendre depen de l)
nombre quàntic de spin. Indica si un electró gira cap a una direcció o la contraria, així els valors només pot ser +1/2 o -1/2.

Configuració electrònica: com es reparteixen els electrons en l'escorça electrònica:

Sense un estat d'excitació del àtom, els electrons es situen en els nivells de menor energia possible.
En un orbital "caben" com a màxim dos electrons, un gira cap a un sentit i l'altre cap al contrari. Així doncs, no hi ha dos electrons en un mateix àtom amb els quatre nombres quàntics iguals (Com a màxim tindran tres igual, quan estiguin en el mateix orbital, però el spin serà diferent)
Per als subnivells de la mateixa energia els electrons es col·loquen el més repartits possibles, els electrons ocupen tots els orbitals de la mateixa energia i després es situa el segon electró en cada orbital.
"Regla de la diagonal" per a col·locar els electrons.

Distribució dels elements a la taula periòdica segons la seva configuració electrònica. Columnes o grups. Gasos nobles: octete amb els electrons "de valència".