BIO: Els Regnes dels éssers vius. 22/9/10

• Regne dels MONERES:
• Cèl·lula procariota: més petita, sense nucli, ADN circular ("nucleoide"), no més orgànuls que els ribosomes, mesosomes (replegaments de la membrana plasmàtica on es situen els enzims, en comptes de altres orgànuls cel·lulars), paret cel·lular de mureïna (polisacàrid diferent de la cel·lulosa que forma la paret de la cèl·lula eucariota vegetal) on es poden fixar flagels en algunes espècies. Pot haver una càpsula mucosa per la part externa de la paret (típic en bacteris patògens). Formes diverses (bacil, coco, cocobacil, vibrio, espiril....). 
• Respecta a les funcions de nutrició, tots el metabolismes possibles: 
• autòtrofs, que sintetitzen la seva matèria orgànica. L'energia necessària la poden obtenir de la llum del sol (fotosintètics) o bé de matèria inorgànica que sigui abundant en el seu entorn (quimiosintètics).
• heteròtrofs, que ingereixen la matèria orgànica a partir d'altres éssers.

• Reproducció asexual. Concepte de sexualitat a Biologia. Els bacteris tenen fenòmens de "parasexualitat".
• Depenent de com es relacionen amb altres éssers vius es pot parlar de : patògens, simbionts, sapròfits (descomponedors)....Exemples. Utilització de bacteris en la biotecnologia* 

• Regne dels PROTOCTISTES:
• Cèl·lules procariotes.
• Protozous: són unicel·lulars, heteròtrofs amb digestió interna, poden tenir cilis o flagels. Exemples.
• Algues: són unicel·lulars o pluricel·lulars tal·lòfits. Autòtrofs. 

• Deures: llegir les fotocòpies sobre els Fongs i Plantes.

 *pendent de desenvolupar

QUI: Estructura atòmica. 22/9/10

• correcció dels exercicis pendents. Repàs dels conceptes: nombre atòmic, nombre màssic, massa atòmica.
• Introducció al model atòmic de Bohr: els electrons es situen en determinats orbitals i tenen una energia depenent dels orbitals on es troben, es a dir els orbitals corresponen a "nivell d'energia". Si l'electró canvia de nivell es perquè absorbeix o allibera energia de manera discontinua. Concepte de FOTÓ (o quàntums d'energia).
• IÓ: àtom amb càrrega elèctrica ja que el número de electrons i protons no coincideix. 
• CATIÓ: si l'àtom ha perdut algun electró i per tant hi ha més protons. La càrrega serà positiva, tantes càrregues positives com electrons de menys hi ha.
• ANIÓ: si l'àtom ha guanyat electrons estarà carregat negativament. Tindrà tantes càrregues negatives com electrons de més hi ha. 

• Tendència dels àtoms dels diferents elements de la taula periòdica a perdre o guanyar electrons per tal de "semblar-se" als gasos nobles. Per exemple, el Li (liti) tendeix a perdre un electró i tindrà els mateixos electrons que el He (heli). Pel contrari, el F (fluor) tendirà a agafar un electró per semblar-se al Ne (neó).
• Configuració electrònica: com es disposen els electrons d'un àtom en la seva escorça electrònica, distribuïts pels diversos orbitals.
• La taula periòdica s'agrupa en ordre creixent de nombre atòmic. Les columnes de la taula corresponen a diferents "grups", amb les mateixes propietats "periòdiques", que depenen de la configuració electrònica.
• Deures: lectura del llibre de pàgines 7 -11 (ambdues incloses)