QUI: Estructura atòmica. 22/9/10

• correcció dels exercicis pendents. Repàs dels conceptes: nombre atòmic, nombre màssic, massa atòmica.
• Introducció al model atòmic de Bohr: els electrons es situen en determinats orbitals i tenen una energia depenent dels orbitals on es troben, es a dir els orbitals corresponen a "nivell d'energia". Si l'electró canvia de nivell es perquè absorbeix o allibera energia de manera discontinua. Concepte de FOTÓ (o quàntums d'energia).
• IÓ: àtom amb càrrega elèctrica ja que el número de electrons i protons no coincideix. 
• CATIÓ: si l'àtom ha perdut algun electró i per tant hi ha més protons. La càrrega serà positiva, tantes càrregues positives com electrons de menys hi ha.
• ANIÓ: si l'àtom ha guanyat electrons estarà carregat negativament. Tindrà tantes càrregues negatives com electrons de més hi ha. 

• Tendència dels àtoms dels diferents elements de la taula periòdica a perdre o guanyar electrons per tal de "semblar-se" als gasos nobles. Per exemple, el Li (liti) tendeix a perdre un electró i tindrà els mateixos electrons que el He (heli). Pel contrari, el F (fluor) tendirà a agafar un electró per semblar-se al Ne (neó).
• Configuració electrònica: com es disposen els electrons d'un àtom en la seva escorça electrònica, distribuïts pels diversos orbitals.
• La taula periòdica s'agrupa en ordre creixent de nombre atòmic. Les columnes de la taula corresponen a diferents "grups", amb les mateixes propietats "periòdiques", que depenen de la configuració electrònica.
• Deures: lectura del llibre de pàgines 7 -11 (ambdues incloses)