- Correcció dels exercicis de las fotocòpies sobre substàncies pures i mescles.
- Correcció dels exercicis del final del tema 5: massa molar, número de mols, número d'àtoms, composició centesimal...
- Repàs de teoria cineticomolecular i canvis d'estat (inici del tema 6)
- Lleis del Gasos:
- Llei de Boyle i Mariotte: a temperatura constant, la pressió i el volum són inversament proporcionals.
- Llei de Charles i Gay-Lussac: a pressió constant, el volum i la temperatura són directament proporcionals.
- Llei de Gay-Lussac: a volum constant, la pressió y la temperatura són directament proporcionals
- Llei d'Avogadro: a pressió i temperatura costant, el volum depen del número de partícules (n, número de mols), és a dir el volumi el número de mols són directament proporcionals. Cal recordar que en condicions normals 1 mol = 22,4 litres
- Per qualsevol gas que es trobi en "condicions normals" (0ºC, 1 atm), es compleix l'equació d'estat dels gasos ideals:
V = volum en litres
n = el número de mols
T = temperatura en graus Kelvins
R= constant R = 8,314 472 (15) J·K-1·mol-
en unes altres unitats: R = 0,082 057 46 (14) atm·L·K-1·mol-1.
- —Hi ha diverses escales de T, en el cas dels gasos són:
- —Escala centígrada, Celsius, que utilitza dos punts de referència:
- ØEl punt O, coexisteixen aigua i gel
- ØEl punt 100, punt d’ebullició de l’aigua a P=1atm
- —Escala absoluta, Kelvin, no existeixen T negatives.
Les dues escales es poden interconvertir fàcilment: K= ºC+273
DEURES:
- Mireu què és l'airbag.
- Exercicis d'examen de la pàgina 95
- Llegir des de la pàgina 100 fins la pàgina104, posant atenció en els exercicis que hi ha com a exemples
