QUI: Lleis del gasos ideals. 21/1/11

• Correcció dels exercicis que hi havia com a deures de la pàgina 95.
• Repàs de les lleis dels gasos, com varien una respecte a les altres les tres magnituds implicades: volum,  temperatura i  pressió . Exemples.

• Cal recordar:
• el volum d'un mol de qualsevol gas a c.n (condicions normals), és a dir a 1 atm i 0ºC, és de 22,4L.
• Els graus els hem de calcular en Kelvin ( K = 273 + ºC)
• La pressió atmosfèrica al nivell de mar és:  1 atm (atmosfera)  = 1,013 · 10⁵ Pa (pascals)
• Segons les unitats que utilitzem, haurem de triar entre els dos possibles valors de la constant dels gasos, R:
• Si el volum el prenem en litres (L), la pressió en atmosferes (atm), aleshores el valor de la constant és  R = 8,314 472 J·K^-1·mol-1 
• Si el volum el prenem en m³ i la pressió en pascals, hem d'agafar com a valor de la constant   R = 0,082 057 46 atm·L·K^-1·mol^-1.

•  Exercicis 1, 2 i 4 de la pàgina 108.

DEURES 

•  Exercicis 3, 6 i 15 de la pàgina 108